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Chemie · Mittelstufe und Oberstufe

Redoxreaktionen einfach erklärt

Bei einer Redoxreaktion werden Elektronen übertragen. Ein Stoff gibt Elektronen ab, ein anderer nimmt sie auf.

Das klingt erstmal kompliziert, ist aber eigentlich gar nicht so schlimm: Oxidation bedeutet Elektronenabgabe, Reduktion bedeutet Elektronenaufnahme.

Grundidee

Redox heißt: Elektronen wechseln den Besitzer

Bei einer Redoxreaktion gibt ein Stoff Elektronen ab und ein anderer nimmt Elektronen auf. Oxidation und Reduktion passieren deshalb immer zusammen.

Merksatz: Oxidation = Elektronenabgabe, Reduktion = Elektronenaufnahme. Wenn du Oxidationszahlen nutzt, steigt die Zahl bei Oxidation und sinkt bei Reduktion.

Beispiel

Magnesium und Sauerstoff Schritt für Schritt

Die Reaktion lautet:

2 Mg+O2→2 MgO2\,\mathrm{Mg}+\mathrm{O_2}\rightarrow2\,\mathrm{MgO}

Magnesium startet als Element mit Oxidationszahl 0. In Magnesiumoxid hat es meistens +2+2.

Die Oxidationszahl von Magnesium steigt also von 0 auf +2+2. Magnesium wird oxidiert.

Sauerstoff startet in O2\mathrm{O_2} bei 0 und steht in MgO\mathrm{MgO} bei −2-2. Sauerstoff wird reduziert.

Typische Fehler

Viele machen hier denselben Fehler

  • Viele denken, Redox hat immer etwas mit Sauerstoff zu tun. Suche stattdessen nach Elektronenabgabe und Elektronenaufnahme.

  • Oxidation und Reduktion werden oft getrennt betrachtet. Prüfe immer beide Seiten, weil sie zusammen passieren.

  • Ein häufiger Fehler ist, Oxidationszahlen nur bei den Produkten zu bestimmen. Vergleiche immer Edukte und Produkte.

  • Unausgeglichene Gleichungen führen zu falschen Elektronenbilanzen. Gleiche die Reaktionsgleichung zuerst sauber aus.

Mini-Spickzettel

Redox-Spickzettel

Oxidation

Elektronenabgabe, Oxidationszahl steigt.

Reduktion

Elektronenaufnahme, Oxidationszahl sinkt.

Reduktionsmittel

Gibt Elektronen ab und wird selbst oxidiert.

Oxidationsmittel

Nimmt Elektronen auf und wird selbst reduziert.

Üben

3 Aufgaben mit Musterlösung

Leicht: Was bedeutet Oxidation?

Oxidation bedeutet, dass ein Teilchen Elektronen abgibt.

Dabei steigt meistens seine Oxidationszahl.

Mittel: Wird Zink in Zn→Zn2++2e−\mathrm{Zn}\rightarrow\mathrm{Zn}^{2+}+2e^- oxidiert oder reduziert?

Zink gibt zwei Elektronen ab.

Elektronenabgabe bedeutet Oxidation.

Klausurnah: Bestimme bei CuO+H2→Cu+H2O\mathrm{CuO}+\mathrm{H_2}\rightarrow\mathrm{Cu}+\mathrm{H_2O}, was reduziert wird.

Kupfer geht in CuO\mathrm{CuO} von +2+2 zu 0 in Cu\mathrm{Cu}.

Die Oxidationszahl sinkt, also wird Kupfer reduziert.

Scoolie

Wie Scoolie dir dabei helfen kann

Scoolie kann dir zeigen, welcher Stoff oxidiert und welcher reduziert wird.

Du kannst mit Scoolie das Aufstellen von Teilgleichungen trainieren.

Wenn du bei Oxidationszahlen durcheinanderkommst, kann Scoolie die Regeln langsam mit dir durchgehen.

Redoxreaktionen mit Scoolie verstehenKlausurtrainer ansehen