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Chemie · Mittelstufe und Oberstufe

Redoxreaktionen einfach erklärt

Bei einer Redoxreaktion werden Elektronen übertragen. Ein Stoff gibt Elektronen ab, ein anderer nimmt sie auf.

Das klingt erstmal kompliziert, ist aber eigentlich gar nicht so schlimm: Oxidation bedeutet Elektronenabgabe, Reduktion bedeutet Elektronenaufnahme.

Beispiel

Ein klassisches Beispiel

Magnesium reagiert mit Sauerstoff zu Magnesiumoxid:

2 Mg+O2→2 MgO2\,\mathrm{Mg}+\mathrm{O}_2\rightarrow2\,\mathrm{MgO}

Magnesium gibt Elektronen ab. Es wird oxidiert.

Sauerstoff nimmt Elektronen auf. Er wird reduziert.

Typische Fehler

Viele machen hier denselben Fehler

  • Viele denken bei Oxidation nur an Sauerstoff. In Redoxreaktionen geht es aber vor allem um Elektronen.

  • Oxidation und Reduktion passieren immer zusammen. Wenn ein Stoff Elektronen abgibt, muss ein anderer sie aufnehmen.

  • Bei Reaktionsgleichungen werden Ladungen und Atome manchmal nicht sauber ausgeglichen. Das sollte am Ende immer passen.

Scoolie

Wie Scoolie dir dabei helfen kann

Scoolie kann dir zeigen, welcher Stoff oxidiert und welcher reduziert wird.

Du kannst mit Scoolie das Aufstellen von Teilgleichungen trainieren.

Wenn du bei Oxidationszahlen durcheinanderkommst, kann Scoolie die Regeln langsam mit dir durchgehen.

Redoxreaktionen mit Scoolie verstehenKlausurtrainer ansehen