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Chemie · Mittelstufe und Oberstufe

Oxidationszahlen bestimmen

Oxidationszahlen helfen dir zu erkennen, ob ein Stoff bei einer Reaktion Elektronen abgibt oder aufnimmt.

Du kannst sie dir wie eine Rechenhilfe vorstellen. Sie zeigen nicht immer echte Ladungen, aber sie machen Redoxreaktionen viel übersichtlicher.

Beispiel

Ein Beispiel mit H2O

In H2O\mathrm{H_2O} hat Wasserstoff meistens die Oxidationszahl +1+1.

Sauerstoff hat meistens die Oxidationszahl -2.

Zwei Wasserstoffatome ergeben zusammen +2+2. Zusammen mit −2-2 von Sauerstoff kommt am Ende 0 heraus:

2⋅(+1)+(−2)=02\cdot(+1)+(-2)=0

Das passt, weil Wasser insgesamt neutral ist.

Typische Fehler

Viele machen hier denselben Fehler

  • Viele vergessen, dass die Summe der Oxidationszahlen zur Gesamtladung passen muss.

  • Elemente allein, zum Beispiel O2\mathrm{O_2} oder Fe\mathrm{Fe}, haben die Oxidationszahl 0.

  • Sauerstoff hat oft -2, aber nicht immer. Bei Peroxiden gibt es Ausnahmen.

Scoolie

Wie Scoolie dir dabei helfen kann

Scoolie kann dir die Regeln in der richtigen Reihenfolge erklären.

Du kannst Verbindungen eingeben und dir zeigen lassen, wie man die Zahlen sauber bestimmt.

Beim Lernen für Redoxreaktionen hilft Scoolie dir, Veränderungen der Oxidationszahlen zu erkennen.

Oxidationszahlen mit Scoolie übenKlausurtrainer ansehen